Алюминий

Алюминий^[1] — Химиядин элементрин девирдин системадин пудлагьай девердин пудлагьай кӀеретӀдин кьилин агъакӀеретӀдик какатзавай элемент. Гимишдин ранг алай кьезил металл^[2].

Физикадин хсусивилер

Гимиш-лацу ранг алай, кьезил металл
къалинвал — 2,7 г/см³
Техникадин алюминийдин цӀурурунин температура — 658 °C, кьакьан дережадин михьивал авай алюминийдин — 660 °C
гекъигай цӀурурунин чимивал — 390 кДж/кг
ругунин температура — 2500 °C
бугъ хьунин гекъигунин чимивал — 10,53 МДж/кг
цӀурурна цайи алюминийдин вахтуналди тир аксивал — 10-12 кг/мм², деформация жезвай— 18-25 кг/мм², цӀурурай акадарунрин — 38-42 кг/мм²

КӀевивал Бринеллдин методдалди — 24…32 кгс/мм²

Химиядин хасиятар

Алюминийдин гидроксид

Нормал температурадин шартӀара алюминий кьелечӀ ва кӀеви оксид хамуни кьунва, гьавиляйни классик цуру ийдай затӀарихъ галаз химиядин реакцияр арадал гъизвач: с H₂O (t°);O₂, HNO₃ (чими авун галачиз). И себебдин нетижада, алюминий практикадин жигьетдай коррозия жезвач ва гьавиляй алайчӀаван индустрияда вичин гегьенш чка кьунва. Амма оксид хам чкӀайла (мисал яз, аммонийдин NH₄⁺ кьелерин цӀрайбур, кудай щелочар галаз контактда хьайила ва я амальгама авунин нетижада), алюминий актив металл-гуьнгуьна гьат хъиидайди жезва.

ГьакӀан веществойрихъ галаз химиядин реакцияр арадал гъизва:

оксиген галаз, (алюминийдин оксид арадиз гъизва):
4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
галогенар галаз (фтор галачиз)^[3], ва хлорид, бромид ва я алюминийдин иодид арадал гъизва:
2Al + 3Hal₂ = 2AlHal₃ (Hal = Cl, Br, I)
маса металлтуширбур галаз чими авурла реакцияр арадал гъизва:
- фтор галаз, алюминийдин фторид арадиз гъизва:
  2Al + 3F₂ = 2AlF₃
- гугурт галаз, алюминийдин сульфид арадиз гъизва:
  2Al + 3S = Al₂S₃
- азот галаз, алюминийдин нитрид арадиз гъизва:
  2Al + N₂ = 2AlN
- карбон галаз, алюминийдин карбид арадиз гъизва:
  4Al + 3С = Al₄С₃

Алюминийдин сульфидни карбид тамам гидролиз жезва

Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S

Al₄C₃ + 12H₂O = 4Al(OH)₃+ 3CH₄

Сложный веществойрихъ галаз:

яд галаз (хуьзвай оксид плёнка алудна гуьгъуьнлай, мисал яз, амальгама авуналди ва я кудай щёлочдин цӀрайди куьмекдалди):
2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂
щелочар галаз (тетрагьидроксоалюминатар ва маса Алюминатар арадиз гъана):
2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

2(NaOH•H₂O) + 2Al = 2NaAlO₂ + 3H₂
Хлорид ва какадарнавай гугурт цурувилера регьятдаказ цӀразва:
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

2Al + 3H₂SO₄(разб) = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
Чими авурла алюминийдин цӀразвай кьелер арадиз гъизвай цурувилера-окислителра цӀразва:
8Al + 15H₂SO₄(конц) = 4Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S + 12H₂O

Al + 6HNO₃(конц) = Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O
Металлар абурун оксидрикай гуьнгуьна хутазва (алюминотермия):
8Al + 3Fe₃O₄ = 4Al₂O₃ + 9Fe

2Al + Cr₂O₃ = Al₂O₃ + 2Cr

Эдебият

Алексеев А. И., Валов М. Ю., Юзвяк З. Критерии качества водных систем: Учебное пособие. — СПб: ХИМИЗДАТ, 2002. ISBN 5-93808-043-6
ГН 2.1.5.1315-03 Предельно-допустимые концентрации (ПДК) химических веществ в воде водных объектов хозяйственно-питьевого и культурно-бытового водопользования.

Баянар

↑ Кьилин редактордин гаф Мад са кам — виликди! Архивация 5 март 2016 йисан.
↑ М.М.Гьажиев Русско-лезгинский словарь. — Дагестанский филиал академии наук СССР. Институт истории, языка и литературы. Редактор Г.А. Аликберов. — Махачкала, Издательство ДФ АН СССР, 1950.
↑ Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — С. 16. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.